منتدى اولاد دراج لكل الجزائريين و العرب

منتدى رائع و هو كذلك ملتقى للدراسات و الترفيه ...
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
ديانا
 
محب ال البيت
 
ღ asma ღ
 
maroua
 
nourddine
 
لميس
 
الوبراني
 
Algman
 
هناء97
 
راضية 26
 
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
دخول
اسم العضو:
كلمة السر:
ادخلني بشكل آلي عند زيارتي مرة اخرى: 
:: لقد نسيت كلمة السر
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Furl  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blinklist  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Technorati  

قم بحفض و مشاطرة الرابط منتدى اولاد دراج لكل الجزائريين و العرب على موقع حفض الصفحات

قم بحفض و مشاطرة الرابط منتدى اولاد دراج لكل الجزائريين و العرب على موقع حفض الصفحات
شاطر | 
 

 الشوارد 4متوسط

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ديانا
عضو مجتهد
عضو مجتهد


عدد المساهمات: 110
نقاط: 224
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 11/04/2011
العمر: 17

مُساهمةموضوع: الشوارد 4متوسط   السبت أبريل 23, 2011 2:02 pm


الذرة: تتكون من نواة مركزية بها بروتونات e تحمل شحنة كهربائية موجبة
و يدور حولها الكترونات e- تحمل شحنة كهربائية سالبة في مدرات وهمية.
الذرة تكون متعادلة كهربائيا أي عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات.
الشاردة: هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون واحد أو أكثر.
عندما تفقد يصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الالكترونات و تصبح بذلك شاردة موجبة وعندما تكتسب يصبح عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات و تصبح بذلك شاردة سالبة.
مثل: ذرة الصوديوم تفقد إلكترون و تصبح شاردة موجبة (Na ------> Na+ + 1e- ).
ذرة الكلور تكتسب إلكترون و تصبح شاردة سالبة (Cl + 1e- --------> Cl-).
المحلول: يكون متعادل كهربائيا صيغته: (A+ + B-) يكون فيه عدد الشحن الموجبة يساوي عدد الشحن السالبة.
الأجسام الصلبة الجزيئية ( مسحوق السكر ) و محاليها لاتنقل الكهرباء لأنها لا تحتوي على الشوارد
أما الأجسام الصلبة الشاردية ( مسحوق ملح الطعام ) لا تنقل الكهرباء لأن شواردها غير حرة و محاليلها
تنقل الكهرباء لأنها تحتوي على شوارد حرة حاملات الشحن . ( الماء المقطر لا ينقل الكهرباء لأنه لا يحتوي على شوارد )
الذرة الشارد الموجبة البسيطة
الهيدروجين ( H ) H+ شاردة الهيدروجين
الصوديوم ( Na ) Na+ شاردة الصوديوم
البوتاسيوم ( K ) K+ شاردة البوتاسيوم
الفضــة ( Ag ) Ag+ شاردة الفضـــــة
النحـــاس ( Cu ) شاردة النحــاس Cu2+
القصديـــر ( Sn ) شاردة القصديـــر Sn2+
الحديــــــد ( Fe ) Fe2+ شاردة الحديد الثنائي
Fe3+ شاردة الحديد الثلاثي
الزنـــك ( Zn ) Zn 2+ شاردة الزنـــــك
الألمينوم ( Al ) Al3+ شاردة الألمينوم
الكالسيوم ( Ca ) Ca2+ شاردة الكالسيوم
المانغنيزيوم (Mg ) Mg 2+ شاردة المانغنيزيوم














الكواشف: تنبيه: وجود اللون الأزرق في المحلول دليل على وجود شاردة النحاس Cu2+
الشاردة الكاشف معادلة التفاعل النتيجة
شاردة الكلور CL- محلول نترات الفضة
(Ag+ + NO3-) (Na+ + Cl-) + (Ag+ + NO3-) => AgCl + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- => AgCl الراسب هو كلور الفضة
شوارد الصوديوم Na+و شوارد النترات NO3- لم تشارك في التفاعل راسب أبيض يسود بوجود الضوء AgCl
شاردة الكربونات
CO32- محلول حمض كلور الماء (H+ + Cl-) (Ca2++CO32-) + 2(H++Cl-) => (Ca2++2Cl-) + H2O + CO2
CO32- + 2H+ => H2O + CO2 صعود غاز ثنائي أكسيد الكربون صعود غاز يعكر ماء الكلس
شاردة الكالسيوم
Ca2+ أوكسلات الأمونيوم
(2NH4+ + C2O4-2) (CA2++CO32-)+(2NH4++C2O42-)=>CaC2O4 +(2NH4++CO32-)
CA2+ + C2O42- =>CaC2O4 الراسب هو أوكسلات الكالسيوم راسب أبيض
CaC2O4
شاردة الكبريتات SO42- كلور الباريوم
(Ba2+ + 2Cl-) (Zn2+ +SO42-)+(Ba2+ + 2Cl-) =>Ba(SO4) + Zn2++2Cl-
Ba2+ + SO42- => Ba(SO4)الراسب هو كبريتات الباريوم راسب أبيض
Ba(SO4)
شاردة النحاس Cu2+ محلول هيدروكسيد الصوديوم
( محلول الصود )
(Na+ + OH- ) (Cu2+ + SO42-)+2(Na+ + HO-)=>Cu(HO)2 +SO42-+ 2Na+
Cu2+ + 2HO- => Cu(HO)2 الراسب هو هيدروكسيد النحاس راسب أزرق
Cu(HO)2
الحديد الثنائي Fe2+ (Fe2+ + SO42-)+2(Na+ + HO-) =>Fe(HO)2+ SO42-+ 2Na+
Fe2+ + 2HO- => Fe(HO)2 الراسب هو هيدروكسيد الحديد2 راسب أخضر
Fe(HO)2
الحديد الثلاثي Fe3+ (Fe2+ + 3Cl-)+3(Na+ + HO-)-->Fe(HO)3 +3Cl- + 3Na+
Fe3+ + 3HO- => Fe(HO)3 الراسب هو هيدروكسيد الحديد3 راسب أحمر صدئي
Fe(HO)3
شاردة الزنك Zn2+ (Zn2+ + SO42-)+2(Na+ + HO-)-->Zn(HO)2+SO42- +2Na+
Zn2+ + 2HO- => Zn(HO)2 الراسب هو هيدروكسيد الزنك راسب أبيض
Zn(HO)2
شاردة الألمنيوم Al3+ (Al3+ + 3Cl-)+3(Na+ + HO-)-->Al(HO)3 +3Cl- + 3Na+
Al3+ + 3HO- => Al(HO)3 الراسب هو هيدروكسيد الألمنيوم راسب أبيض
Al(HO)3
الكشف عن الغازات: 1)- غاز الكلور Cl2 نضيف كاشف النيلة إلى المحلول فيفقد لونه الأزرق عند وجود غاز الكلور.
2)- غاز الهيدروجين H2 نقرب عود ثقاب مشتعل منه فيحدث فرقعة.
3)- غاز الأكسجين O2 نقرب عود ثقاب على وشك الانطفاء منه فيزداد توهجا.
4)- غاز ثنائي أكسيد الكربون CO2 يعكر ماء الكلس.
التحليل الكهربائي البسيط:
بعد غلق القاطعة نلاحظ صعود غاز الكلور Cl2 عند المصعد و ترسب شعيرات من الزنك Zn عند المهبط
التفسير: عند المصعد: شاردتين من الكلور تفقد كل واحدة إلكترون و تصبح ذرة و يشكلان معا غاز الكلور Cl2
Cl- ---------> Cl + 1e- 2Cl- ---------> Cl2(g) + 2e-
- عند المهبط : شاردة زنك تكتسب إلكترونين السابقين و تشكل ذرة الزنك و تترسب في المهبط.
Zn2+ + 2e- --------> Zn(s)
المعادلة الإجمالية : نجمع المعادلتين السابقتين نحصل على : (Zn2+ + 2Cl-) --------> Zn(s) + Cl2(g)
- نفس الشيء يحدث مع الحديد Fe و القصدير Sn و النحاس Cu .
" عندما نمرر تيارا كهربائيا فى محلول شــاردى ، فإن الشــوارد الموجبة تنتقل نحو المهبط لتكتسب إلكترونات ، أما الشـوارد الســالبة تنتقل نحو المصعد
لتفقد إلكترونات " أى أن التيار الكهربائى فى المحلول الشاردى ناتج عن إنتقال مزدوج للشوارد الموجبة والشوارد السالبة فى جهتين متعاكستين .

التحليل الكهربائي لمحلول مائي شاردي: نضع محلول محمض كبريتات النحاس (Cu2+ + SO42-) في وعاء التحليل حيث المصعد من فحم و المهبط من نحاس فنلاحظ ترسب النحاس عند المهبط و انطلاق غاز الأكسجين عند المصعد و اختفاء اللون الأزرق في الوعاء.
- نضع في هذه المرة المهبط من فحم و المصعد من نحاس فنلاحظ ترسب النحاس عند المهبط و تآكل المصعد و عدم اختفاء اللون الأزرق.
التفسير : تفاعلت ذرات النحاس الموجودة في المصعد حيث فقدت كل ذرة إلكترونين و تحولت إلى شاردة Cu(s) --------> Cu2+ + 2e-
اكتسبت شوارد النحاس الموجودة في المحلول الإلكترونين و تحولت إلى ذرات و ترسبت عند المهبط: Cu2+ + 2e- -------> Cu(s)
المعادلة الإجمالية:بجمع المعادلتين السابقين Cu(s) + Cu2+ -------> Cu2+ + Cu(s)

هذا التحليل غير بسيط: لأن حدث فيه تآكل للمصعد
يستعمل هذا النوع من التفاعل لطلي المواد المعدنية مثلا لطلاء خاتم من فضة بالذهب: نضع الخاتم في المهبط ونضع المصعد من ذهب و المحلول يجب أن يحتوي على شوارد الذهب .

تفاعل حمض كلور الماء مع بعض المعادن
محلول حمض كلور الماء يتكون من شاردة الهيدروجين H+ و شاردة الكلور Cl- و صيغته (H++Cl-).
تفاعل حمض كلور الماء مع الحديد.
المتفاعلات: نضع في أنبوب برادة الحديد الثنائي (Fe) ونضيف له محلول حمض كلور الماء ( H+ + Cl - )
النواتج: انطلاق غاز الهيدروجين (H2) و تشكل محلول كلور الحديد الثنائي (Fe2+ + 2 Cl- )
المعادلة الشاردية: Fe + ( 2H+ + 2Cl - )  H2 + ( Fe2+ + 2 Cl- )
بما أن شاردة الكلور (Cl-) لم تشارك في التفاعل يمكن كتابة المعادلة المختصرة كمايلي: Fe + 2H+  H2 + Fe2+
تفاعل حمض كلور الماء مع الألمنيوم. 2Al + ( 6H+ + 6Cl - )  3H2 + (2Al3+ + 6 Cl- )
2Al + 6H+  3H2 + 2Al3+
تعريف الفرد الكيميائي: الفرد الكيميائي هو كل حبيبة مجهريه مكونة للمادة.مثل: الجزيء و الذرة و الشاردة و نواة الذرة و الإلكترون.
تعريف النوع الكيميائي: النوع الكيميائي هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة.الجزيئية أو الشاردية أو ذرية مثل الماء و الحديد و غاز ثاني أكسيد الكربون...الخ نتعامل مع الأنواع الكيميائية في المستوى العياني و نفسر التحولات الكيميائية على المستوى ألمجهري بالأفراد الكيميائية.

كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد ؟
نضع مسمار من حديد في بيشر و نضيف له كمية من محلول كبريتات النحاس و نتركه مدة زمنية.
نلاحظ تشكل راسب أحمر على المسمار و اختفاء اللون الأزرق من المحلول و تآكل المسمار.
عبر كتابيا عن حصيلة هذا التفاعل الكيميائي

كتابة المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية

كتابة المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية:

كتابة المعادلة الكيميائية بدون الأفراد الكيميائية التي لم تشارك في التفاعلات


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
maroua
maroua
maroua


عدد المساهمات: 41
نقاط: 81
السٌّمعَة: 3
تاريخ التسجيل: 19/03/2011
العمر: 17

مُساهمةموضوع: رد: الشوارد 4متوسط   السبت أبريل 23, 2011 3:30 pm

شكرا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://maroua.mountada.net
ديانا
عضو مجتهد
عضو مجتهد


عدد المساهمات: 110
نقاط: 224
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 11/04/2011
العمر: 17

مُساهمةموضوع: رد: الشوارد 4متوسط   الأحد مايو 01, 2011 5:09 pm

لا شكر على واجب I love you
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
ღ asma ღ
عضو مشارك
عضو مشارك


عدد المساهمات: 71
نقاط: 76
السٌّمعَة: 3
تاريخ التسجيل: 13/05/2011
العمر: 16
الموقع: المسيلة

مُساهمةموضوع: رد: الشوارد 4متوسط   الجمعة مايو 20, 2011 4:08 pm

شكراا على الموضوع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
ديانا
عضو مجتهد
عضو مجتهد


عدد المساهمات: 110
نقاط: 224
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 11/04/2011
العمر: 17

مُساهمةموضوع: رد: الشوارد 4متوسط   الإثنين مايو 23, 2011 11:13 am

عفوااااااااااا من واجبي
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 

الشوارد 4متوسط

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى اولاد دراج لكل الجزائريين و العرب ::  ::  :: -